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Ajuda em Química - Fosso de potencial

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    Ajuda em Química - Fosso de potencial

    Olá, eu sei que este fórum não é sobre química e que existem outros lugares mais adequados onde procurar resolver esta dúvida, mas se calhar as respostas iriam ser demasiado técnicas para eu compreender. Eu tenho uma dúvida aqui num exercício de química, na parte do fosso de potencial/partícula na caixa a uma dimensão.

    O meu problema é calcular o L (largura da caixa) tendo por base um polieno (este: CH2=CH-CH=CH-CH2-CH2-CH2-CH=CH2), o qual é apresentado exactamente desta forma, i.e. sem uma representação gráfica das ligações da molécula (não é que isso me ajudasse na mesma, mas é só para mostrar que é tudo o que o enunciado mostra).

    O objectivo é calcular o comprimento de onda da transição electrónica de menor energia, considerando a distância média entre átomos de carbono igual a 1,4e-10. O resultado deveria ser 207e-9 m, contudo eu não consigo chegar a este valor nem que a vaca tussa. Para o comprimento da caixa usei o valor 8x1,4e-10 (8 ligações C-C na molécula) e não deu. Ao ler uns relatórios na net, vi que tinham usado para calcular a largura da caixa, a distância C-C multiplicada pelo número de electrões pi deslocalizados e fiz o mesmo (6 electrões pi deslocalizados neste caso) e não obtive o valor esperado.

    Eu sei que a transição de menor energia, neste caso, dar-se-à do 3º para o 4º nível, logo DeltaE = (4^2 - 3^2).h^2/(8 x 9.10953e-31 x L^2), que por sua vez é igual a h.c/(comprimento de onda).

    Atenção, pode eventualmente a solução estar errada visto que já não é a primeira vez que uma solução destes exercícios estaria errada.

    Se puderem agradecia que me informassem como se calcula então o L, e os valores a que chegaram para o comprimento de onda.

    #2
    Se queres ajuda, mete logo o enunciado exacto do problema. Porque assim é uma salgalhada...

    Comentário


      #3
      Olá, o enunciado do exercício está colocado no primeiro post, ainda que acompanhado por comentários meus. O meu objectivo não é que me resolvam o exercício, mas sim explicar como calcular o comprimento da caixa. Não leves a mal, mas não tenho muito mais a acrescentar, se achares que falta alguma informação avisa.

      Comentário


        #4
        Originalmente Colocado por Scouter Ver Post
        Olá, o enunciado do exercício está colocado no primeiro post, ainda que acompanhado por comentários meus. O meu objectivo não é que me resolvam o exercício, mas sim explicar como calcular o comprimento da caixa. Não leves a mal, mas não tenho muito mais a acrescentar, se achares que falta alguma informação avisa.
        O problema está aí. Eu tive várias cadeiras de química na faculdade e nunca ouvi falar de "comprimento da caixa". Isso é matéria de secundário ou universidade?

        Comentário


          #5
          Cadeira de Química Geral na faculdade. Isto é um exercício que tem como modelo a caixa a uma dimensão, na qual o potencial é nulo, e fora dos limites da caixa o potencial é infinito. É um processo muito simplificado para o estudo das funções de onda e densidade de probabilidade de encontrar o electrão.

          Comentário


            #6
            Originalmente Colocado por Scouter Ver Post
            Cadeira de Química Geral na faculdade. Isto é um exercício que tem como modelo a caixa a uma dimensão, na qual o potencial é nulo, e fora dos limites da caixa o potencial é infinito. É um processo muito simplificado para o estudo das funções de onda e densidade de probabilidade de encontrar o electrão.

            Já entendi o que queres.

            Logo à noite vou ver se resolvo...

            Experimenta com:

            C-C 1,54e-10
            C=C 1,34e-10

            Agora não tenho tempo.
            Editado pela última vez por neoxic; 21 October 2009, 17:38.

            Comentário


              #7
              Eu agradeço a tua ajuda, e espero por logo quando tiveres mais tempo. No enunciado está explicito para considerar a distância média entre as ligações do carbono igual a 1,4e-10 portanto não será um problema relacionado com o comprimento da ligação C-C mas sim da forma como calcular o L.

              É que vi nuns relatórios antigos, pessoas a definir L como sendo o produto do comprimento da ligação C-C pelo número de electrões pi deslocalizados, e aí reside a minha dúvida, para calcular o L, múltiplo o comprimento da ligação pelo quê?

              Comentário


                #8
                Originalmente Colocado por Scouter Ver Post
                Eu agradeço a tua ajuda, e espero por logo quando tiveres mais tempo. No enunciado está explicito para considerar a distância média entre as ligações do carbono igual a 1,4e-10 portanto não será um problema relacionado com o comprimento da ligação C-C mas sim da forma como calcular o L.

                É que vi nuns relatórios antigos, pessoas a definir L como sendo o produto do comprimento da ligação C-C pelo número de electrões pi deslocalizados, e aí reside a minha dúvida, para calcular o L, múltiplo o comprimento da ligação pelo quê?
                Tás a ver porque é q pedi o enunciado?

                Bem, sendo assim suponho que tenhas de saber o ângulo de ligação entre 3 carbonos. Porque, como deves saber eles fazem um triângulo. Não estão alinhados numa linha. Logo, a distância entre 3 carbonos não é o somatório de duas distâsncias entre 2.

                A não ser que a aproximação seja válida...

                Comentário


                  #9
                  Originalmente Colocado por neoxic Ver Post
                  Tás a ver porque é q pedi o enunciado?

                  Bem, sendo assim suponho que tenhas de saber o ângulo de ligação entre 3 carbonos. Porque, como deves saber eles fazem um triângulo. Não estão alinhados numa linha. Logo, a distância entre 3 carbonos não é o somatório de duas distâsncias entre 2.

                  A não ser que a aproximação seja válida...
                  Tetraédro.

                  Comentário


                    #10
                    Originalmente Colocado por Cahib Ver Post
                    Tetraédro.
                    Eu sei que estou esquecido mas ainda sei o q digo.

                    3 átomos formam um triangulo geométrico como eu disse, e bem.

                    Um tetraedro é formado por 4 átomos no mínimo e no máximo.

                    Comentário


                      #11
                      Originalmente Colocado por neoxic Ver Post
                      Eu sei que estou esquecido mas ainda sei o q digo.

                      3 átomos formam um triangulo geométrico como eu disse, e bem.

                      Um tetraedro é formado por 4 átomos no mínimo e no máximo.
                      Estava a incluir os H's.

                      Comentário

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